Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví

Chemické sloučeniny lze zapsat buď chemickým vzorcem, nebo názvem

Názvy se dělí na triviální a systematické

Triviální

Neinformuje nás o chemickém složení - např. burel ($MnO_2$) nebo chilský ledek ($NaNO_3$)

Systematický

Informuje nás o složení dané sloučeniny - např. oxid manganičitý ($MnO_2$) nebo dusičnan sodný ($NaNO_3$)

Základem anorganického názvosloví je oxidační číslo

Oxidační číslo = náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdyby elektrony všech jeho vazeb připadly elektronegativnějšímu prvku

$H^+ - Cl^-$ → Chlor má větší elektronegativitu než vodík ⇒ elektron vodíku tvořící kovalentní vazbu by připadl chloru ⇒ chlor má oxidační číslo $-I$, vodík $I$

Oxidační číslo může být od $-IV$ do $VIII$

Atomy v molekule prvku mají oxidační číslo 0, stejně tak nesloučené atomy v základním stavu

$H_2^0$, $S_8^0$, $C^0$

Součet oxidačních čísel atomů v elektroneutrální molekule = $0$

Součet oxidačních čísel atomů v molekule iontu je roven náboji daného iontu

Oxidační číslo $I$ mají ve sloučeninách mají vždy prvky skupiny I. A a prvek Ag

Oxidační číslo $II$ mají ve sloučeninách mají vždy prvky skupiny II. A a prvky Zn, Cd

Oxidační číslo $III$ mají ve sloučeninách mají vždy prvky Al a B

Hodnota oxidačního čísla je v názvu vyjádřena koncovkou (-ný, -natý, ..., -ičelý)

Číslovkové předpony v názvu vyjadřují počet nějakých částí

• $\frac{1}{2}$ - hemi-
• $1$ - mono- (většinou se nepoužívá)
• $2$ - di-
• $3$ - tri-
• $4$ - tetra-
• $5$ - penta-
• $6$ - hexa-
• $7$ - hepta-
• $8$ - okta-
• $9$ - nona-
• $10$ - deka-
• $11$ - undeka-
• $12$ - dodeka-
• $13$ - trideka-
• ...

Násobné předpony:

• $2$ - bis-
• $3$ - tris-
• $4$ - tetrakis-