Základní chemické pojmy

Soustava

= Část prostoru ohraničená skutečnými/myšlenými hranicemi

1. Otevřená
   S okolím vyměňuje látky i energii
   Např. roztok v kádince, člověk
2. Uzavřená
   S okolím vyměňuje pouze energii
   Např. láhev s čajem
3. Izolovaná
   S okolím nevyměňuje ani látky, ani energii
   Existuje pouze teoreticky, žádná látka není zcela izolovaná

Vlastnosti

1. Chemické
   Reaktivita (pH, rozpustnost, schopnost oxidovat, ...)
2. Fyzikální
   Hustota, barva, teplota tání, teplota varu, skupenství

Skupenství

1. Plynné
   Značka: $g$
2. Kapalné
   Značka: $l$
   Vodní roztok má značku $aq$
3. Pevné
   Značka: $s$
4. Plazma

Změny skupenství

$g$ => $l$ - kondenzace
$l$ => $g$ - vypařování
$l$ => $s$ - tuhnutí
$s$ => $l$ - tání
$s$ => $g$ - sublimace
$g$ => $s$ - desublimace

Vypařování probíhá při všech teplotách, při teplotě vyšší než teplota varu dané látky dochází k varu látky

Var = vypařování z celého objemu

Tuhnutí probíhá při teplotě menší než teplota tuhnutí dané látky