Názvosloví dvouprvkových sloučenin

Názvosloví dvouprvkových sloučenin

Dvouprvkové = binární

1. Hydridy

= Sloučeniny různých prvků s vodíkem

1. Iontové
   = Hydridy I. A a II. A skupiny
   Vodík má oxidační číslo $-I$
   Název: hydrid + přídavné jméno
   Např.:
   Hydrid sodný - $Na^IH^{-I}$
   Hydrid vápenatý - $Ca^{II}H_2^{-I}$
   Hydrid lithný - $Li^IH^{-I}$
   $AlH_3$ není iontový hydrid - hliník není ani v I. A, ani v II. A skupině

2. Molekulové
   = Hydridy III. - VII. A skupiny
   Název je jednoslovný, nelze jej odvodit
   Vodík nemusí mít oxidační číslo $-I$
   Např.:
   $B_2H_6$ - diboran
   $AlH_3$ - alan
   $CH_4$ - methan
   $SiH_4$ - silan
   $NH_3$ - amoniak = azan
   $PH_3$ - fosfan
   $H_2O$ - voda = oxidan
   $H_2S$ - sulfan = sirovodík
   $HF$ - fluorovodík
   $HCl$ - chlorovodík
   $HBr$ - bromovodík
   $HI$ - jodovodík

2. Oxidy

= Sloučeniny kyslíku $O^{-II}$

Název: oxid + přídavné jméno

• Oxid sodný - $Na_2O$
• Oxid hlinitý - $Al_2O_3$
• Oxid chromový - $CrO_3$
• Oxid hořečnatý - $MgO$
• Oxid vanadičný - $V_2O_5$
• Oxid křemičitý - $SiO_2$
• Oxid vápeničitý - $CaO_2$ - nejedná se o oxid - $Ca$ může mít pouze oxidační číslo $II$

3. Peroxidy

= Sloučeniny obsahující peroxoskupinu - $O_2^{-II}$

• Peroxid barnatý - $Ba^{II} O_2^{-II}$
• Peroxid draselný - $K_2^I O_2^{-II}$
• Peroxid lithný - $Li_2^I O_2^{-II}$
• Peroxid strontnatý - $Sr^{II} O_2^{-II}$

4. Hydroxidy

= Sloučeniny obsahující hydroxidový anion - $OH^{-I}$

• Hydroxid kobaltnatý - $Co^{II} (OH)_2^{-I}$
• Hydroxid amonný - $NH_4^I OH^{-I}$
  $NH_4^{-I}$ - amonný kation
• Hydroxid železitý - $Fe^{III} (OH)_3^{-I}$

5. Bezkyslíkaté kyseliny:

Kyselina = látka, která je schopna odštěpit vodíkový kation - $H^+$

Název: kyselina ...ovodíková

• Kyselina sirovodíková - $H_2S$
• Kyselina kyanovodíková - $HCN$
• Kyselina fluorovodíková - $HF$
• Kyselina chlorovodíková - $HCl$
• Kyselina bromovodíková - $HBr$
• Kyselina jodovodíková - $HI$

$HCN \Rightarrow H^+ + {CN}^-$

6. Soli bezkyslíkatých kyselin

Odvozují se od kyselin náhradou $H^+$ za jiný kation

Název: ...id ...

Anionty vzniklé odštěpením $H^+$ od kyseliny, které mohou tvořit soli:

• Kyanid - ${CN}^-$
• Fluorid - $F^-$
• Chlorid - ${Cl}^-$
• Bromid - ${Br}^-$
• Jodid - $I^-$
• Sulfid - $S^{2-}$
• Hydrogensulfid - ${HS}^-$

7. Karbidy

Sloučeniny kovů s $C$

Mají nepravidelné názvosloví

• Karbid hlinitý - ${Al}_4^{III} C_3^{-IV}$
• Karbid trojželeznatý - $Fe_3 C$ - $C$ nemá oxidační číslo $-IV$

8. Nitridy

Sloučeniny kovů s $N$

Mají nepravidelné názvosloví

• Nitrid hořečnatý - ${Mg}_3^{II} N_2^{-III}$
• Nitrid dvojželeza - ${Fe}_2 N$ - $N$ nemá oxidační číslo $-III$