Základní klasifikace látek

Chemicky čisté látky

= Chemická individua

Složeny ze stejných částic

Mají typické charakteristické vlastnosti

Prvek

= Soubor atomů se stejným protonovým číslem, např. ${}_6\text{C}$

Nuklid

= Soubor atomů se stejným protonovým i nukleonovým číslem, např. ${}^{12}_6\text{C}$

Sloučenina

= Chemicky čistá látka tvořená atomy různých prvků, např. $\text{H}_2\text{O}; \text{NaCl}; \text{SiO}_2$

Izotopy = atomy se stejným protonovým číslem, ale různým nukleonovým číslem, např. izotopy vodíku - ${}^1_1\text{H}; {}^2_1\text{H}; {}^3_1\text{H}$

Izobary = atomy různých prvků se stejným nukleonovým číslem

Směsi

Směs = látka složená ze 2 a více chemicky čistých látek

Homogenní

= Stejnorodé

Ve všech částech mají stejné vlastnosti - částice nelze rozlišit okem ani mikroskopem

Částice jsou menší než $10^{-9} \space \text{m}$

= Roztok (kapalný, plynný, pevný)

Heterogenní

= Různorodé

Částice lze rozlišit okem/mikroskopem

Částice jsou větší než $10^{-7} \space \text{m}$

Tvořena 2 nebo více homogenními oblastmi = fáze

Vlastnosti se mění skokem na tzv. fázovém rozhraní

Koloidní

Částice jsou větší než $10^{-9} \space \text{m}$, menší než $10^{-7} \space \text{m}$

Např. roztok vaječného bílku

Vykazuje tzv. Tyndallův jev

Příklady heterogenních směsí

= Disperzní soustavy (disperze = rozptyl)