Elektřina a magnetismus
Vedení el. proudu v kapalinách
Pouze u kapalin obsahujících ionty
Disociace = vytvoření iontů v kapalině
Při disociaci je kladná elektroda anoda, záporná je katoda
Kationty (+) se pohybují ke katodě, anionty (–) k anodě
Volně pohyblivé kationty a anionty zprostředkují el. proud – tzv. iontová vodivost
Elektrolyt = vodivý roztok
Elektrolýza = látková změna na elektrodách vyvolaná při průchodu el. proudu elektrolytem
Při elektrolýze dochází k přenosu látky
Platí Ohmův zákon:
... rozkladné napětí
... odpor elektrolytu
Hodnota rozkladného napětí závisí na kombinaci elektrolytu a elektrod – ovlivňují ji chemické děje na elektrodách
Na elektrodách se tvoří polarizační vrstva, k vedení proudu je nutno tuto vrstvu prorazit rozkladné napětí
Faradayovy zákony
Určují hmotnost vyloučené látky na elektrodách
Odvození:
... elementární náboj
... mocenství prvku (absolutní hodnota oxidačního čísla)
Faradayova konstanta:
Součin 2 konstant ve jmenovateli lze nahradit Faradayovou konstantou:
Elektrochemický ekvivalent:
Elektrochemický ekvivalent je pro danou látku konstantní
1. Faradayův zákon
Hmotnost vyloučené látky je přímo úměrná náboji, který prošel elektrolytem při elektrolýze za danou dobu.
2. Faradayův zákon
Hmotnosti různých prvků vyloučených při elektrolýze stejným nábojem jsou chemicky ekvivalentní.
Chemicky ekvivalentní sloučenina = sloučenina, v níž se prvky mohou beze zbytku nahradit nebo sloučit
Význam Faradayových zákonů
Pomocí lze naměřit hodnotu elementárního náboje
Chybějící zápis ze dní 22. až 24. 1. 2024