Srážecí rovnováhy

Vznikají v heterogenních soustavách (suspenze = směs nerozpuštěné pevné látky a kapaliny)

Vznik suspenze

  1. Ve vodě rozmícháme málo rozpustnou pevnou látku

  2. Srážení

Srážení

= Reakce opačně nabitých iontů za vzniku málo rozpustné látky (sraženiny)

Př. – iontový zápis:

Ag++Cl−⇆ ↓AgCl\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \leftrightarrows \ {\darr}\text{AgCl}

↓\darr ... označení sraženiny

Př. – úplný zápis:

AgNO3(aq)+NaCl(aq)⇆ ↓AgCl+NaNO3\text{AgNO}_3(\text{aq}) + \text{NaCl}(\text{aq}) \leftrightarrows \ {\darr}\text{AgCl} + \text{NaNO}_3

Suspenze = sraženina + roztok

Rovnováha se ustaví mezi sraženinou a jejími ionty

Př. – opak srážecí reakce:

↓AgCl⇆Ag+(aq)+Cl−(aq){\darr}\text{AgCl} \leftrightarrows \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})

Reakce přímá ... rozpouštění; reakce zpětná ... srážení

v1=v2KS=[Ag+]⋅[Cl−]\begin{align*} v_1 &= v_2 \\ K_S &= [\text{Ag}^+] \cdot [\text{Cl}^-] \end{align*}

KSK_S ... součin rozpustnosti – konstantní pro danou látku a danou teplotu

Čím je KSK_S menší, tím je daná sraženina méně rozpustná

Způsoby vyjádření rozpustnosti

  1. Pomocí KSK_S – pouze u velmi málo rozpustných látek

  2. Popíšeme koncentraci nasyceného roztoku:

    1. Pomocí cc (molární koncentrace)

    2. Počet gramů látky na 100 ml100 \ \text{ml} vody

    3. Počet gramů látky na 100 ml100 \ \text{ml} nasyceného roztoku