Anorganická chemie

Chalkogeny

= Prvky VI. A skupiny

Prvky: $\text{O}, \text{S}, \text{Se}, \text{Te}, \text{Po}$

Kyslík: viz Kyslík

Obecná charakteristika

Kyslík neexcituje, je 2-vazný, má ox. čísla $-\text{II}, \ -\text{I}, \ 0, \ (\text{I}, \ \text{II})$

Síra může excitovat, může být 2-, 4-, až 6-vazná, má ox. čísla $-\text{II}$ až $\text{VI}$

S rostoucím $Z$ klesá elektronegativita a reaktivita, roste kovový charakter

$\text{O}, \text{S}, \text{Se}$ jsou nekovy; $\text{Te}$ je polokov; $\text{Po}$ je kov

Síra

Výskyt

• Volná: v blízkosti sopek

• $\text{SO}_2, \text{H}_2\text{S}$ – sopečné plyny, bahenní plyny

• Sulfidy: $\text{PbS}$ (galenit), $\text{ZnS}$ (sfalerit), $\text{HgS}$ (cinabarit), $\text{FeS}_2$ (pyrit = disulfid železnatý)

• Sírany: $\text{CaSO}_4 \cdot 2 \ \text{H}_2\text{O}$ (sádrovec), $\text{BaSO}_4$ (baryt), $\text{Na}_2\text{SO}_4 \cdot 10 \ \text{H}_2\text{O}$ (Glauberova sůl)

• Biogenní prvky – bílkoviny

Výroba

Vedlejší produkt při odsiřování zemního plynu a ropy (Clausův proces)

Fyzikální vlastnosti

Žlutá, křehká krystalická látka

Nerozpustná ve vodě

Tvoří alotropické modifikace (alotropie = jev, kdy prvek tvoří různé krystalové soustavy) – např. kosočtverečná síra ($\alpha$-síra), jednoklonná síra ($\beta$-síra)

Kosočtverečná i jednoklonná síra jsou tvořeny molekulami $\text{S}_8$

Plastická síra = kapalná síra po schlazení ($\text{S}_n, \ 100 \le n \le 200$)

Sirný květ = plynná síra po schlazení ($\text{S}_8 {-} \text{S}_2$)

Chemické vlastnosti

Síra je reaktivní prvek

Příklady reakcí:

$\text{CS}_2$ ... sirouhlík

Oxidační čísla: $-\text{II}$ až $\text{VI}$

Hoření síry:

Použití

• Zápalky (na hlavičce)
• Výroba černého střelného prachu ($\text{C} + \text{S} + \text{KNO}_3$)
• Vulkanizace kaučuku ($\to$ pryž)
• K dezinfekci – sirné knoty (hořením vzniká $\text{SO}_2$, který má dezinfekční účinky)

Chybějící zápis z týdne 10. 4. až 14. 4. 2023