Chemické reakce – vyčíslování

Chemické reakce

Vyčíslování chemických reakcí

  1. Zákon zachování hmotnosti:
    Počet atomů daného prvku je na obou stranách rovnice stejný

  2. U iontových rovnic musí součet nábojů látek na levé a pravé straně rovnice stejný:
    Např.:

    5 Fe2++MnO4−+8 H+→5 Fe3++Mn2++4 H2O5 \space \text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^- + 8 \space \text{H}^+ \to 5 \space \text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4 \space \text{H}_2\text{O}

  3. Počet e−e^- uvolněných při oxidaci musí být stejný, jako počet e−e^- přijatých při redukci:
    Např. (stejná rovnice, jako předtím):

    5 Fe2++MnO4−+8 H+→5 Fe3++Mn2++4 H2O5 \space \text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^- + 8 \space \text{H}^+ \to 5 \space \text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4 \space \text{H}_2\text{O}

    Postup:

    1. Zjistíme, který prvek oxiduje:

      Fe2+−1 e−→Fe3+\text{Fe}^{2+} - 1 \space e^- \to \text{Fe}^{3+}

    2. Zjistíme, který prvek se redukuje:

      MnVII+5 e−→Mn2+\text{Mn}^\text{VII} + 5 \space e^- \to \text{Mn}^{2+}

    3. Křížovým pravidlem vyčíslíme:

      ⟶  5 Fe2+  1 MnVII\longrightarrow \\~\\~ 5 \space \text{Fe}^{2+} \\~\\~ 1 \space \text{Mn}^\text{VII}

    4. Pomocí zákona zachování hmotnosti dopočítáme ostatní stechiometrické koeficienty